Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B． 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
• C． 放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生
• D． 反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的改變，主要是由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之則反之；大多數(shù)的放熱反應(yīng)進(jìn)行時需一定的引發(fā)條件才能進(jìn)行，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．

解答 解：A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但常溫下就可進(jìn)行，故B錯誤；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點(diǎn)燃會瞬間完成，故C錯誤；
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之則為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)的能量變化的原理、特點(diǎn)以及常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，難度不大．