4．兩元素可以形成AB型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．1和17B．12和9C．11和16D．12和8

分析 兩元素可以形成AB型離子化合物，說(shuō)明中A、B元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等，如ⅠA族與ⅤⅡA族元素，或ⅡA族與ⅥA族元素，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A.1和17，1號(hào)元素是H元素、17號(hào)元素是Cl元素，二者能形成HCl，HCl不屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B.12號(hào)元素是Mg元素、9號(hào)元素是F元素，二者形成的混合物為MgF2，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C.11號(hào)元素為Na，16號(hào)元素是S元素，二者形成的混合物為Na2S，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
D.12號(hào)元素是Mg元素、8號(hào)元素是O元素，二者能形成離子化合物MgO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．航天發(fā)射的運(yùn)載火箭常用燃料肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料，回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)），1molN2H4分子中所含σ鍵的數(shù)目為5NA．
（2）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其未成對(duì)電子數(shù)為2．
（3）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表，造成二者物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
（4）氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于（填“大于”或“小于”）氧化鈣，其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑．
（5）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空氣中：SO2、NO、N2、CO2
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸
點(diǎn)．其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型sp3
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定E原子的外圍電子排布為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號(hào)）
①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫(xiě)出合成F的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，F(xiàn)的晶泡邊長(zhǎng)為aPm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
①甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
④硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過(guò)量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的電子式：
⑧2gH2在25℃101kpa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ•mol-1的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B．工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上主要從海水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案