Question

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1．
（1）該熱化學反應(yīng)方程式的意義是在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179 KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）熱化學方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號，其化學計量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此書寫硫燃燒的熱化學方程式；
（3）利用蓋斯定律計算解答．

解答 解；（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1表示：在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ，
故答案為：在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ；
（2）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，硫燃燒熱的熱化學方程式為，單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ，32g硫完全燃燒放熱298KJ，熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol；
（3）①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-298KJ/mol；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-190kJ•mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律①×3+$\frac{3}{2}$×②得：3S（s）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3SO₃（g）△H，則：△H=3×△H₁+$\frac{3}{2}$×△H₂=-1179kJ•mol^-1；
則由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179kJ•mol^-1；
故答案為：-1179kJ•mol^-1；

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式、燃燒熱的含義是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法，題目難度中等．