【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（已知反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學(xué)反應(yīng)）。

（1）開始時左右兩室分子數(shù)_____________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反應(yīng)前后NO室壓強_____________（填“增大”或“減小”）。

（3）最終容器內(nèi)密度與原來_____________（填“相同”或“不相同”）。

【答案】不相同 減小 相同

【解析】

(1)開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同,所以氣體質(zhì)量相同，據(jù)n=m/M進行分析；

(2)根據(jù)2NO+02=2NO2反應(yīng)的特點進行分析；

(3)根據(jù)ρ=m/V進行分析。

(1)開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同；

故答案是：不相同；

(2)一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+02=2NO2，反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng),反應(yīng)后壓強減小；

故答案是：減��；

(3)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，根據(jù)ρ=m/V可知，容器內(nèi)氣體總密度不變，與原來相同；

故答案是;相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。

(2)裝置②中的試劑是______（填序號）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______________。

進行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

實驗反思：

(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B. 通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

19.95

20.20

19.15

20.20

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。

（2）操作I為________操作Ⅱ為____________

（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。

（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________

A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小

B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大

C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小

D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，試回答下列有關(guān)問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小

D. 達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

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同步練習(xí)冊答案