1.NaClO和KAl(SO42都是重要的化工產(chǎn)品,均可應用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子反應方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應的實驗.
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.反應的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓.
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃.寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.
(4)若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO42溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合.當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時,V1:V2=2:3.

分析 (1)NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(2)NaClO溶液水解生成次氯酸具有強氧化性,可用于漂白;
(3)①燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,次氯酸根離子水解顯堿性,鋁離子水解顯酸性,混合后水解相互促進,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸;
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃,依據(jù)現(xiàn)象分析是次氯酸分解生成氯氣、氧氣和水的反應;
(4)KAl(SO42溶液和Ba(OH)2溶液混合,當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時,是鋁離子和鋇離子全部沉淀.

解答 解:(1)NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,
故答案為:ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性,可用于漂白,
故答案為:漂白紙漿;
(3)①向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應,離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓;
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生為氯氣,充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體為氧氣.依據(jù)氧化還原反應電子守恒寫出化學方程式配平得到:4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑;
故答案為:4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑;
(4)若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO42溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合.當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時,是鋁離子和鋇離子全部沉淀,反應的化學方程式為:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4,則0.1mol/L×V1:0.1mol/L×V2=2:3,V1:V2=2:3,
故答案為:2:3.

點評 本題考查鹽類水解知識,為高頻考點,側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度中等,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
①B的化學式為Ba(OH)2
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學式為FeI2
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O;Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O.
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.由NO、H2、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2充分反應后,再用電火花引燃使其充分反應后,最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸,無其他氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比( 。
A.2:4:3B.2:4:5C.2:4:7D.3:5:8

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物.已知乙、丙每個分子中均含有10個電子,如圖1為相互轉(zhuǎn)化關系:

請回答下列問題:
(1)如圖2是周期表的一部分,請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上.
(2)寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)戊的分子式為HClO.B與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式
(4)A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質(zhì),該反應的化學方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2
(5)8g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ,寫出該反應的熱化學方程式2Fe(s)+3Cl2(g)=FeCl3(s)△H=-14QkJ•mol-1(熱量是常溫下測定的).
(6)實驗室配制庚溶液的實驗方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體,攪拌溶解,然后加水稀釋,并加入少許鐵粉.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36.Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子.回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX22在一定條件下分解的化學方程式:3Mg(NH22═Mg3N2+4NH3↑.
(2)已知0℃時,X2Z的密度為a g•cm-3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵.兩個X2Z分子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm(用a和NA表示).已知X2Z的升華熱是51kJ•mol-1,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11kJ•mol-1),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ•mol-1
(3)WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面.工業(yè)上常以W(YZ32•6X2Z和尿素[CO(NH22]為原料制備.
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,其核外電子有26種運動狀態(tài).
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023
③YZ3-的空間構(gòu)型為平面正三角形.
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化.經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91.若該晶體的化學式為WxZ,則x=0.97.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯誤,請指出是B處(用字母表示).
(2)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫,C裝置中需要加入濃硫酸.
(3)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,寫出D 中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標準狀況),請計算:被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應類型為氧化反應.
(2)寫出A與NaOH反應的化學方程式
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對于離子反應的表述正確的是( 。
A.離子反應中一定有沉淀生成
B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C.復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應
D.Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語正確的是( 。
A.Na2O2中氧元素的化合價是-2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.16S的結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為:

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