13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(2)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個(gè)甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).

分析 (1)根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)類型;
(2)A中含有酚羥基,苯環(huán)對(duì)位上有H原子,可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);
(3)中含有2個(gè)C-O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;
(4)D的一種同分異構(gòu)體一種同時(shí)滿足如下條件:①屬于α-氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置;③分子中含有兩個(gè)甲基,說(shuō)明有4個(gè)端基,兩個(gè)甲基,一個(gè)氨基,一個(gè)羧基;
(5)制備,應(yīng)先制備乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物.

解答 解:(1)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中-CH(OH)-轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(2)A中含有酚羥基,酚羥基對(duì)位的苯環(huán)上有H,可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
(3)中含有2個(gè)C-O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:;
(4)D的一種同分異構(gòu)體一種同時(shí)滿足如下條件:①屬于α-氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置;③分子中含有兩個(gè)甲基,說(shuō)明有4個(gè)端基,兩個(gè)甲基,一個(gè)氨基,一個(gè)羧基,則滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體可以為:,
故答案為:;
(5)制備,應(yīng)先制備乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,則合成路線流程為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系發(fā)生的反應(yīng)類比設(shè)計(jì)合成路線,綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用、分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是( 。
A.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D.向AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如表:
X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)
M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD(填序號(hào)).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值).
①可用Q和X的單質(zhì)在800~1 000℃制得,每生成1mol QX,吸收a kJ的熱量.
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600~1750℃生成QX,每消耗18g碳生成1mol QX,吸收bkJ的熱量.
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式3C(s)+Al2O3(s)═2Al(s)+3CO(g)△H=2b-2a kJ•mol-1
(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.NaClO和KAl(SO42都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè),在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.反應(yīng)的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓.
②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃.寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.
(4)若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO42溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合.當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí),V1:V2=2:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖.
材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物.如:
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是C.
A.加熱氯化銨固體,再通過(guò)堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過(guò)堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過(guò)堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過(guò)濃硫酸
(2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是無(wú)水硫酸銅.
(3)當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色(填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成.
(4)該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒.
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有.
(5)請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O.
(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2(答2種即可);
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體H2,寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

(2)①寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷是否合理是,(填“是或否”)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉.
③該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用如圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng),D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣.
④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))A、B、D.
A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒.
B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液.
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成.
D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)C→A→B→D→E;
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到0.01ml.
(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液.
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色.
(6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

已知:(R1、R2表示烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是③⑥(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd.
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)紅寶石它是剛玉的一種,它的主要成分為Al2O3,因含微量帶3個(gè)單位正電的鉻(Cr )離子Cr3+而成紅至紫紅色,其硬度僅次于金剛石C.(用化學(xué)符號(hào)表示)
(2)紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì),18種易被人體消化和吸收的氨基酸,維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素.其中花青素、鐵和硒含量豐富.
①人體因攝入鐵元素(或鐵)不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象;
②花青素(化學(xué)式C30H26O12)由三種元素組成的;
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)硒在元素周期表中第四周期;
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案