19．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．8：1C．2：5D．5：2

分析 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：5，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化結(jié)合反應(yīng)的化學方程式的計量數(shù)進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
C．達到化學平衡時，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　　）
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強為P．，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P．與時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．若容器內(nèi)壓強恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長
B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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