Question

19．設(shè)N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO₂通過Na₂O₂使其增重28 g 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，則 Ba SO₄飽和溶液中Ba²⁺數(shù)目為=1×10^-5 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₂Cl₂中共價鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 高溫下，16.8g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去電子的數(shù)目為0.8N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，消耗2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．溶液體積未知；
C．標(biāo)況下，二氯甲烷為液體；
D．求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；

解答 解：A．將CO₂通過足量Na₂O₂中，過氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當(dāng)固體質(zhì)量增重28g時，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無法計算鋇離子數(shù)目，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8N_A個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鐵與水反應(yīng)生成產(chǎn)物及鐵元素化合價，題目難度中等．