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2．下列有關實驗說法中不正確的是（　　）
A．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
B．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
C．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜
D．萃取操作時，應選擇可以和原溶劑不互溶的萃取劑

分析 A．汽油、煤油的密度小于水的密度；
B．可燃性氣體如果純度不足，點燃時容易發(fā)生爆炸；
C．試管口向上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導致試管底部因驟冷而炸裂；
D．萃取劑與水互不相溶，以便分離．

解答 解：A．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，故A錯誤；
B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；
C．在固定試管時，試管口要稍稍向下傾斜，這是因為在加熱的過程中藥品高錳酸鉀中含有的濕存水就會以水蒸氣的形式，順著氧氣流，流向導管，當它遇到溫度較低的試管口時，又會冷凝成水珠，如果試管口向上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導致試管底部因驟冷而炸裂，故C正確；
D．萃取時，應使溶質更易溶于萃取劑，且萃取劑與水互不相溶，以便分離，故D正確．

故選A．

點評 本題考查了化學安全事故及處理方法，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見的化學安全事故類型及正確的處理方法，以保證人身安全，降低國家財產損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數目為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數
C．28g氮氣所含原子數為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN3，丙的電子式為．
（2）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據該方案實驗后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應
B將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3
C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應相同時間內，HA酸產生的氫氣多HA為強酸
D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2溶液中滴加過量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水中通過量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化石燃料開采、加工過程常產生H2S廢氣，H2S的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H2S的結構式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應的化學方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可回收S，其物質轉化如圖1所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中保持溶液中Fe3+的物質的量不變，當有1mol H2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應過程中，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-

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