7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2溶液中滴加過量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水中通過量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，且氫氧化鈣應該拆開．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液中滴加過量的NaHCO3溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．澄清石灰水中通過量的CO2，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D．乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．

（1）請指出A中含有的官能團酯基、碳碳雙鍵（填兩種）．
（2）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了加成反應（填反應類型）．
（3）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式．
（4）寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A．當有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
B．當有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
C．當有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗說法中不正確的是（　　）
A．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
B．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
C．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜
D．萃取操作時，應選擇可以和原溶劑不互溶的萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移3mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為 Fe2+-e _=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．在1 L 2 mol•L-1 Fe（OH）3膠體中，含有的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為2NA
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生
D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應后，得到標況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO3）2 溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na2CO3

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