Question

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

• A．
  裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe₂
• B．
  裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺
• C．
  若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液
• D．
  裝置通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

Answer 1

分析 A．在原電池中，較為活潑的金屬是負(fù)極，據(jù)此確定自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的書寫；
B．在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，金屬失電子被氧化；
C．根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電流方向來(lái)回答判斷；
D．電泳試驗(yàn)證明膠體的膠粒是帶有電性的．

解答 解：A、裝置是原電池，金屬鐵的活潑性強(qiáng)，能和氯化鐵之間反應(yīng)，總反應(yīng)是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電流方向，a是電源的正極，b是負(fù)極，精煉銅，則陽(yáng)極c極為粗銅，陰極d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電，在電源作用下，會(huì)移向電解池的陰極，即通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、原電池工作原理，題目難度中等，明確原電池和電解池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．