17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的原理，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說(shuō)明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類(lèi)型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無(wú)明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在能源日趨緊張的今天，科學(xué)工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率，同時(shí)尋找開(kāi)發(fā)清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計(jì)燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通過(guò)直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時(shí)，16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍流向b（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．
若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D．
裝置通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護(hù)下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響
C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度

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