下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3硬度大,可用作耐高溫材料

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上9.21周考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)鋁硅合金中若含有鐵,會影響其抗腐蝕性能,

原因是________________________

(2)焙燒除鐵反應(yīng)時,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng),寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜的焙燒溫度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:___________。

(4)用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時,上層清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:OH-+CO2===HCO

D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為 ;相對原子質(zhì)量為 。

(2)8gCH4中約含有 個分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 L;

(3)所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是

A.80g SO3 B.16g O2 C. 3g H2 D. 32g H2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性。實驗如下:

Ⅰ. 用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )

A.向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液

B.向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液

C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D.向澄清石灰水中通入過量SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案