14.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積,具體步驟為:準(zhǔn)確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中;用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線,即可測出NaCl固體的體積.上述步驟中的a、b、c分別指(  )
A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、堿式滴定管、苯
C.量筒、堿式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

分析 實(shí)驗(yàn)室中常用的定容儀器為容量瓶,而量筒不是定容儀器,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:a為定容儀器,定容容器為容量瓶,具有一定體積并便于振蕩,不可能為量筒;選用的液體c不能夠溶解氯化鈉,否則無法測定氯化鈉的體積,應(yīng)該選用有機(jī)溶劑;有機(jī)溶劑應(yīng)用酸式滴定管盛裝,因有機(jī)溶劑能腐蝕堿式滴定管的橡皮管.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的測定中儀器及試劑的選擇,題目難度不大,注意明確測定阿伏伽德羅常數(shù)的原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃,其反應(yīng)為6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O.在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是( 。
A.氧化性B.還原性
C.既無氧化性又無還原性D.既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)完成下列題型.
(Ⅰ) A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的2個(gè)用途:漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等.
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O.
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.寫出單質(zhì)A與堿反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料.C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性.寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑.
(Ⅱ)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題.
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+;
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是BC.
A.Mg2+      B.Fe2+      C.Al3+       D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是過濾.
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式的表達(dá)正確的是( 。
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.過氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2
D.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體.可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得.A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一.A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

試回答下列問題:
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
BCH3CH(OH)COOCH2CH3,DD為CH3COOCH(CH3)C.
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式以及反應(yīng)所屬類型:
A→E的化學(xué)方程式:;反應(yīng)類型:消去反應(yīng);
A→F的化學(xué)方程式:;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.工業(yè)上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2B.驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì):常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pHC.探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度:向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液1mL,振蕩,加苯萃取后,向水層中加入5滴KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.回答下列問題
(1)有機(jī)物的命名及化學(xué)用語非常重要.
的系統(tǒng)命名為2,4-二甲基-3-乙基乙烷.
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3.寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛.任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3
對二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰.
(2)官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)起決定作用,但也受到所連基團(tuán)的影響.
①比較沸點(diǎn):乙醇<乙二醇(填“>”“<”或“﹦”)
②比較水溶性:
③比較酸性:>CH3COOH(提示:類比酚和醇的酸性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:
Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

(1)加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,還含有Cl-、SO42-等離子.
(4)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用.請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行(填“可行”或“不可行”),并說明理由若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì);
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液一定顯酸性的是(  )
A.含H+的溶液B.pH=6的溶液
C.c(OH-)<c(H+)的溶液D.能與Al(OH)3反應(yīng)的溶液

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同步練習(xí)冊答案