Question

19．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測(cè)定0.1 mol•L^-1醋酸或醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl₃和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L^-1KI溶液中加入0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．氯氣與石灰乳制備漂白粉；
B．測(cè)定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可知對(duì)應(yīng)酸的弱酸；
C．KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂；
D．檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．氫氧化鈣的溶解度較小，則工業(yè)上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl₂，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)后的溶液中加入苯，如有機(jī)層呈紫紅色，則說(shuō)明生成碘，向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度），故C正確；
D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，然后加堿至堿性再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、弱電解質(zhì)判斷、反應(yīng)限度及物質(zhì)檢驗(yàn)等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．