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把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L•min，則n的值為（）

    A．             4  B．             3  C．             2  D．  1


考點：  反應速率的定量表示方法．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  根據v==計算A的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值．

解答：  解：5min內W的平均化學反應速率====0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故選D．

點評：  本題考查了反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比是解本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 則反應P4（白磷）+3O2→P4O6 的反應熱△H為（）

    A．                                 +1638KJ•mol﹣1    B． ﹣1638KJ•mol﹣1

    C．                                 +126KJ•mol﹣1 D． ﹣126KJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子個數比為1：5，則X等于（　　）

　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知 4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣），若反應速率分別是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，則正確的關系是（）

    A．             V（NH3）=V（O2）   B． V（O2）=V（H2O）   C．  V（NH3）=V（H2O）  D． V（O2）=V（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）

    A．                                 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B． C（s）+CO2⇌2CO△H＞0

    C．                                 N2+3H2⇌2NH3△H＜0 D． H2S（g）⇌H2+S（s）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應2A（g）⇌B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號    時間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為   

（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是  （選填吸熱、放熱）．理由是  

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常條件下，I﹣的放電能力比Cl﹣更強．下列說法錯誤的是（）

    A．                                 陰極附近溶液呈紅色  B． 陰極逸出氣體

    C．                                 陽極附近溶液呈藍色  D． 溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是（　�。�

　-A．-0.21mol•L﹣1-B．-0.42mol•L﹣1-C．-0.56mol•L﹣1-D．-0.26mol•L﹣1

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