某化學(xué)反應(yīng)2A(g)⇌B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號    時間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

(2)在實驗2,A的初始濃度c2=1.0mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3v1(填“<”、“=”或“>”),且c3  0mol/L(填“<”、“=”或“>”).

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是  (選填吸熱、放熱).理由是  


考點(diǎn):  化學(xué)平衡建立的過程.

專題:  化學(xué)平衡專題.

分析:  (1)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率;

(2)比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度,結(jié)合反應(yīng)到達(dá)平衡的時間可知隱含的條件;

(3)根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響作判斷;

(4)根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷.

解答:  解:(1)根據(jù)v=可計算出A的反應(yīng)速率為mol/(L•min)=0.01mol/(L•min),故答案為:0.01mol/(L•min);

(2)比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知,平衡時A的濃度相等,溫度也相同,所以起始濃度也相同,但實驗2反應(yīng)到達(dá)平衡的時間比實驗1短,所以實驗2中存在催化劑,故答案為:1.0;存在催化劑;

(3)比較實驗1和實驗3中的數(shù)據(jù)可知,在相同溫度下,實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1,所以反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率也比實驗1中的大,起始濃度也大于實驗1中的,故答案為:>;>;

(4)比較實驗4和實驗1中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,起始濃度相同,但平衡A的濃度變小,說明平衡正向移動,故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng),故答案為:吸熱;升高溫度,達(dá)平衡時A的濃度實驗4較實驗1小,說明平衡正向移動.

點(diǎn)評:  本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素,中等難度,解題注意比較表中的數(shù)據(jù)從中獲取信息.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則

實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是  .在X極附近觀察到的是 

②Y電極上的電極反應(yīng)式是  ,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是  

(2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是Fe②Y電極反應(yīng)式是 

③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同,當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時,兩極質(zhì)量相差  克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是()

    A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

    B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)

    C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•min,則n的值為()

    A.             4  B.             3  C.             2  D.  1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng) X(氣)+Y(氣)⇌2Z(氣)+Q(Q>0),在一定條件下,反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是()

    A.             加入催化劑          B. 降低溫度        C. 增大壓強(qiáng) D. 增大Y的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機(jī)化工產(chǎn)品﹣﹣三聚氰酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()

    A. 分子式為C3H6N3O3

    B. 分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

    C. 屬于共價化合物

    D. 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗②中現(xiàn)象()

    A. 鐵粉與水蒸氣加熱   肥皂水冒泡

    B. 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物    酚酞溶液變紅

    C. NaHCO3固體受熱分解    澄清石灰水變渾濁

    D. 石蠟油在碎瓷片上受熱分解   Br2的CCl4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


多硫化鈣[CaSx( x≤5)]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑,它是一種很好的植物殺蟲劑,是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得.不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng),可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣.

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計算:

(1)硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物,該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736,則該Na2Sx中x=4

(2)取某石硫合劑(假如只含兩種含硫化合物)250mL(密度為1.12g/cm3)通入足量CO2使其快速分解.原理如下:Sx2+2H2O+2CO2→(x﹣1)S↓+H2S↑+2HCO3;S2O32+H2O+CO2→HSO3+HCO3+S↓

完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(忽略氣體在溶液中的溶解),則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為  ;硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  .(答案用小數(shù)表示,保留2位有效數(shù)字)

(3)如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7:16:70的配比完全反應(yīng)后,只生成兩種含硫的化合物,則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是  ;多硫化鈣的化學(xué)式是 

(4)現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣,除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣.請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比   (寫出推理過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)實驗要注意安全,下列行為符合安全要求的是( 。

 

A.

汽油著火時,立即用水滅火

 

B.

稀釋濃硫酸時,將水倒入濃硫酸中

 

C.

濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

 

D.

濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

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