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6．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．鋼B．液氯C．玻璃D．氨水

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，屬于混合物，故A錯誤；
B．液氯是單質氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，故B正確；
C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸鹽材料，屬于混合物，故C錯誤；
D．氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，抓住物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知H2B在水溶液中存在以下電離，請回答以下問題：
一級電離：H2B?H++HB-，二級電離：HB-?H++B2-
（1）NaHB溶液無法確定（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是CD
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（3）某溫度下，FeB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數表達式為K=c（Fe2+）•c（B2-）
KSP=c（Fe2+）•c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是CD
A．a點對應的KSP等于b點對應的KSP
B．d點無沉淀生成
C．可以通過升溫實現由c點變到a點
D．此溫度下，KSP=4×10-18

（4）若B2-為S2-，則Na2S中各項關系一定正確的是ABC
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
（5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常溫下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，則H2B的一級電離的Ka1為10-5 Na2B的Kh10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．K的原子結構示意圖     B．CO2的結構式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數為其質子數的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數和為4．下列敘述正確的是（　　）
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴含有100個氫原子，那么該烴的分子式是（　�。�
A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．
①試確定有機物甲的結構簡式：CH3CH2CH2Br．
②寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁原子的最外層電子數都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的內容正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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