19.O2和O3是氧元素的兩種單質,根據(jù)其化學式完成下列各題:
(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3:2,原子個數(shù)比為1:1,分子的物質的量之比為3:2.
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1:1,原子個數(shù)比為2:3,質量比為2:3.
(3)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g•mL-1,質量分數(shù)為98%)的體積為5.4mL.(寫計算過程)

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=$\frac{m}{M}$×NA及分子構成計算;
(2)同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M及分子構成計算;
(3)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積.

解答 解:(1)設O2和O3的質量都為m,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$,O2和O3的物質的量之比為$\frac{m}{32}$:$\frac{m}{48}$=3:2,根據(jù)N=$\frac{m}{M}$×NA,則所含分子個數(shù)之比為3:2,一個氧氣分子中含有2個氧原子,一個臭氧分子中含有3個氧原子,所以其原子個數(shù)比為:(3×2):(2×3)=1:1;
故答案為:3:2;1:1;3:2;
(2)同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA知,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比是1:1,一個氧氣分子中含有2個氧原子,一個臭氧分子中含有3個氧原子,所以原子個數(shù)之比是2:3,根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M知,知,其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,
故答案為:1:1;2:3;2:3;
(3)該濃H2SO4的物質的量濃度為:c=$\frac{1000mL/Lρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$ mol/L=18.4 mol/L.據(jù)稀釋定律得:100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V,解之得V=5.4 mL.
故答案為:5.4mL.

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,靈活運用公式是解本題的關鍵,有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強,為易錯點,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.下列方法可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是②③⑤
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI;
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
③反應速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.堿土金屬元素是 IA 族元素B.被稱為“生命元素”的是15號元素P
C.稀有氣體元素都是非金屬元素D.氕、氘、氚均可用做制造氫彈的原料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.近年來,為提高能源利用率,西方提出共生理念,即為提高經(jīng)濟效益,人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化.共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的負極(填“正”或“負”),負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質)共生.
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以制備有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質.工業(yè)流程如下:

①生產(chǎn)中,向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質,其目的是防止亞硫酸銨被氧化.
②下列有關說法正確的是abcd.
a.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b.反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c.反應Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d.反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出.
④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在5L物質的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為(  )
A.2mol/lB.4mol/lC.1 mol/lD.20mol/l

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.反應C(s)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。
A.增加水蒸氣的量B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2D.壓強不變,充入N2使體積增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示.則稀溶液中Fe(NO33、HNO3、Cu(NO32物質的量濃度之比為( 。ㄒ阎趸皂樞颍篐NO3>Fe(NO33>Cu(NO32
A.1:1:1B.1:4:1C.3:3:8D.1:1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.向AlCl3溶液中加入過量濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.將含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3-
D.用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應的離子方程式.
(1)碳酸鈣與稀鹽酸
(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
(3)碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣.

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