14．在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l

分析 2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為定值，與所取的溶液的體積為5L無關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)K2SO4的化學式可知，K+的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的濃度的2倍，與所取的溶液的體積為5L無關(guān)，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其鉀離子的濃度均為4mo/L，故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的求算，應注意的是溶液中離子的濃度與所取的溶液的體積無關(guān)，難度不大，但此題的粗錯率較高．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應裝置圖
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是①（填寫以上兩種反應原理的數(shù)字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導氣；反應結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質(zhì)的是（5）（8）．（填序號）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		氯仿與
三氯甲烷		氕與
氘、氚		2--甲基戊烷與
2，3--二甲基丁烷
相互
關(guān)系
（2）現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH=CH2E．與F、戊烯和環(huán)戊烷
①上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基；羰基；羧基；根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
②若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)M的敘述不正確的是（　�。�
A．M的分子式為C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定條件下，M能生成高分子化合物D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X與Z、Y 與W形成的化合物都為離子化合物
B．元素X與Y，Z與Y形成的二元化合物都只有一種
C．Y、Z、W三種元素形成的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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