下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，

則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)

C．室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1時，

溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，A池用石墨電極電解pH＝13氫氧化鈉溶液(100 mL)，B池c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2 

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極。

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3。

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)的知識判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度較低？

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。 反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K為(   )

A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2

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