已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。 反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K為(   )

A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2


選D。反應(yīng)①-②即得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，所以，反應(yīng)的平衡常數(shù)為Ｋ1/Ｋ2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，

則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)

C．室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1時，

溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是(　　)

A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是(　　)

A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol e－

C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)

D．通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為

_______________。

(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

580 ℃時，固體物質(zhì)的主要成分為_________________。

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)  WI4(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體；

(2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應(yīng)的氫氣的體積和反應(yīng)前氫氣的體積，從而可以計算氫氣的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)表格中每一個溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應(yīng)方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內(nèi)充入碘單質(zhì)之后，它與燈泡內(nèi)壁上的鎢在一定溫度下反應(yīng)生成碘化鎢，碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質(zhì)，反應(yīng)體系為密閉體系，反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，因此碘單質(zhì)可以循環(huán)利用。

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煤是使用比較多的能源。

(1)煤不充分燃燒可生成一氧化碳，對該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)====2C(s)+O2(g)

(設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度改變)，下列說法正確的是(   )

A.低溫下是自發(fā)變化

B.任何溫度下都是自發(fā)變化

C.高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

(2)因煤中含有硫，當(dāng)煤燃燒時會產(chǎn)生有害的二氧化硫，所以人們常用廉價的石灰來消除煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，以減少污染，其主要反應(yīng)為CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa時，該反應(yīng)的ΔH=

-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，問：保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少？

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已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（   ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①            B.②④          C.①③          D.③④

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下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯誤的是(雙選)(　　)

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．酯、蛋白質(zhì)、糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯等于1 mol

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