已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HCO3-的酸性最弱，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉水解的程度最大，所以溶液的堿性最強(qiáng)，正確；B、醋酸的稀釋過程中，氫離子、醋酸根離子的濃度減小，但氫氧根離子的濃度增大，錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，錯(cuò)誤；D、酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所以少量CO2通入NaClO溶液中，只能生成次氯酸和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查鹽水解規(guī)律的應(yīng)用，強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，離子方程式正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)為氯原子（－Cl）和 、 ；

（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D ； H→I ；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C→F： ；

②E→H： ；

（4）與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1950年被丹麥的科學(xué)家延斯·斯科（Jens Skou）發(fā)現(xiàn)，鈉鉀泵可以將細(xì)胞外相對(duì)細(xì)胞內(nèi)較低濃度的鉀離子送進(jìn)細(xì)胞，并將細(xì)胞內(nèi)相對(duì)細(xì)胞外較低濃度的鈉離子送出細(xì)胞。經(jīng)由以具放射性的鈉、鉀離子標(biāo)定，可以發(fā)現(xiàn)鈉、鉀離子都會(huì)經(jīng)過這個(gè)通道，鈉、鉀離子的濃度在細(xì)胞膜兩側(cè)也都是相互依賴的，所以顯示了鈉、鉀離子都可以經(jīng)過這個(gè)載體運(yùn)輸。目前已知鈉鉀泵需消耗ATP，并可以將三個(gè)鈉離子送出細(xì)胞，同時(shí)將兩個(gè)鉀離子送進(jìn)細(xì)胞。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質(zhì)鈉的原子半徑比鉀的原子半徑大

B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期第ⅠA元素

D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。

寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式 。

（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ _____（選填編號(hào)）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

（5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示

T1時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢(shì)的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

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下列說法不正確的是

A．126C 、136C、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

D．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在對(duì)應(yīng)溶液中可能大量存在的是

A．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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