下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

B

【解析】

試題分析：A、與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的不一定是氯化鐵，也可能是硝酸鐵、硫酸鐵等，錯(cuò)誤；B、溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵與碳酸鉀發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳及溴化鉀，過濾可得KBr溶液，正確；C、焰色反應(yīng)為黃色的溶液中一定含有鈉離子，但不能證明一定不含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，錯(cuò)誤；D、磷酸若為三元酸，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)則產(chǎn)物應(yīng)是磷酸鈉，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)事實(shí)及結(jié)論的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留三位有效數(shù)字）；

（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D．用pH試紙檢驗(yàn)，若常溫下pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。

②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

（2）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)─選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

（一）2014年國(guó)際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”。下圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式。

（1）該物質(zhì)含有的官能團(tuán)的名稱為 ，它的分子式為 ，分子中手性碳原子數(shù)為 。

（2）下列關(guān)于THC的說法中正確的是

A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物

B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液

C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個(gè)平面上

E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

（二）香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體。某研究小組設(shè)計(jì)的合成香豆素路線如下：

提示：2CH3CHO+(CH­3CO)2O2CH3CH=CHCOOH+H2O

（1）A→B的化學(xué)方程式為 。

（2）D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有 個(gè)。反應(yīng)⑤的有機(jī)反應(yīng)類型是 反應(yīng)。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，且I的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像表達(dá)正確的是

A．圖1表示濃硫酸的稀釋

B．圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)

C．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

D．圖4表示微粒電子數(shù)

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