【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
項(xiàng)目 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)是___。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后__(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是___。
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___(填標(biāo)號(hào))。
a.30% b.40% c.60% d.90%
【答案】球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和乙酸;洗掉碳酸氫鈉溶液 d 干燥(或除去水分) c
【解析】
(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知,儀器B的名稱(chēng)為球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;
(2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過(guò)多次洗滌,在洗滌操作中,第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸;用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度,所以第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉,故答案為:洗掉大部分硫酸和乙酸;洗掉碳酸氫鈉溶液;
(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時(shí),要先將水層從分液漏斗的下口放出,待液體下降到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,所以正確的為d,故答案為:d;
(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分,對(duì)其進(jìn)行干燥,故答案為:干燥(或除去水分);
(5)乙酸的物質(zhì)的量為:n=6.0g÷60g/mol=0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為:n=4.4g÷88g/mol=0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng),所以乙酸過(guò)量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯;實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為:3.9g÷130g/mol=0.03mol,所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為:×100%=60%,所以正確的為c,故答案為:c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. △H1>0,△H3<0
B. △H2>0,△H4>0
C. △H1=△H2+△H3
D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是( )
A.CO2與SO2B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。
回答以下問(wèn)題:
(1)圖中儀器1的名稱(chēng)是________;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_________(填“A”或“B”)。
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)如圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖:
寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_______________;
(3)如圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是__________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。
(4)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_________________(寫(xiě)一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),發(fā)生如下反應(yīng):
①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
D. 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減;化合物XR常溫下為氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M在元素周期表中的位置__;Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式__。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)R非金屬性強(qiáng)于M,下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號(hào))。
A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高
B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定
C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:R>M
(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣,得到無(wú)色溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,;則表示CO和生成和的能量變化
B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>
C.常溫下,和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)從到的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱
D.中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用類(lèi)推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論需要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列有關(guān)推論正確的是( )
①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
②Fe3O4可以寫(xiě)成FeOFe2O3的形式,Pb3O4也可寫(xiě)成PbOPb2O3的形式
③37℃時(shí),Fe3+能催化H2O2的分解;80℃時(shí),MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解
④電解CuCl2溶液陰極析出Cu,電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al
A.0句B.1句C.2句D.3句
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.該反應(yīng)的ΔH<0
C.化學(xué)方程式中,n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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