【題目】用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論需要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列有關(guān)推論正確的是( )
①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
②Fe3O4可以寫成FeOFe2O3的形式,Pb3O4也可寫成PbOPb2O3的形式
③37℃時,Fe3+能催化H2O2的分解;80℃時,MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
④電解CuCl2溶液陰極析出Cu,電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al
A.0句B.1句C.2句D.3句
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序為___(填儀器接口的字母編號)。
(3)試劑y為___(填選項字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請設(shè)計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
項目 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是___。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后__(填標(biāo)號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。
(5)本實驗的產(chǎn)率是___(填標(biāo)號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________(填序號)。
a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=_______________。
為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
已知:反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=-172kJ/mol
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。
(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2:6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),對該反應(yīng)的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量,利于平衡正向移動
B.壓縮容器體積,可增大CO2的轉(zhuǎn)化率,c(CO2)減小
C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志
D.恒溫恒壓下,氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志
E.若該反應(yīng)的△H﹤0,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度,CO2的物質(zhì)的量會增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:
①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。
②900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為___(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=4:1,此時溶液pH=______。(已知:室溫下,H2CO3的k1=4×10-7,k2=5×10-11。lg2=0.3)
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【題目】(1)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題:
①已知25℃< T1< T2 ,在T1時,水中 c(H+)______c(OH-), 則a_____1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
②在T2下,將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1︰V2 =_________。
(2)常溫下,將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合,已知:CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。
a. Va=Vb時,等體積混合后測得溶液為堿性,原因是:_____(用離子方程式解釋),該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7,則Va ____Vb(填“<”、“>”或“=”);該混合溶液中離子濃度由大到小的排列:______。
c.常溫條件下,pH=11的CH3COONa溶液,由水電離出的c(OH-)=___________。
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