【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示,圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的是( )
A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B.pH在8.0~10.0時,反應的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C.M點對應的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D.pH=12 時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
【答案】B
【解析】
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯誤;
B. pH在8.0~10.0時,H3AsO3與OH-反應,生成H2AsO3-和H2O,B正確;
C. M點對應的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯誤;
D. pH=12 時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時溶液中,c(H3AsO3)< c(OH-),所以應為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)
<c(H+)+c(K+),D錯誤。
故選B。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系 ,回答下列問題
(l)N在周期表中的位置是 _______________。
(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是 ______________。
(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。
(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________。
(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物,下圖模型表示的分子中,不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性:X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結(jié)構(gòu)特殊,根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說法正確的是( )
A.反應①、②分別是加成反應和消去反應
B.有機物A 的二氯代物有 4 種(不考慮立體異構(gòu))
C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內(nèi)
D.有機物C 的同分異構(gòu)體中,同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關探 究。下列說法不正確的是( )
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用
B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解
D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
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【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計的部分實驗方案如圖所示:
下列說法正確的是
A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種
B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有BaCl2,其余物質(zhì)都不確定
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價為+3
B.Y的氧化物對應的水化物是強酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
A. B. C. D.
(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________(填元素符號,下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號),N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個原子最外層均達到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。
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