【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系 ,回答下列問題

(l)N在周期表中的位置是 _______________

(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是 ______________

(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。

(4)Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物,下圖模型表示的分子中,不可能 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。

【答案】第三周期ⅣA H2CO3 bd

【解析】

從圖中分析可知,第一種元素的原子半徑比后面緊鄰的六種元素原子半徑大,故說明其不是氫元素,故是第二周期的七種元素和第三周期的七種元素,故X、YZM、NP、Q分別是C、N、O、NaSi、S、Cl,然后再進(jìn)行解題。

(l)NSi元素,故在周期表中的位置是第三周期ⅣA族,故答案為:第三周期ⅣA族。

(2)XY 、P、Q 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、HNO3H2SO4、HClO4中,其中H2CO3是弱酸,其余三種均為強(qiáng)酸,且H2CO3無強(qiáng)氧化性,其余三種酸均有強(qiáng)氧化性,故化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是H2CO3,故答案為:H2CO3

(3) 根據(jù)分析可知MQ即為NaCl為離子化合物,故其形成過程用電子式可以表示為: ,故答案為:;

(4)Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液即稀HNO3與金屬 Cu 反應(yīng)生成Cu(NO3)2NOH2O,故化學(xué)方程式為:,故答案為:;

(5)元素 X是碳元素和氫元素可以形成多種化合物,從下列圖中可知,a是乙烯的分子比例模型,b是氨氣的球棍模型,c是甲烷的球棍模型,d是水分子的球棍模型,故不可能是 元素 X是碳元素和氫元素形成的 化合物為:bd,故答案為:bd

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是(

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.Ni催化和加熱條件下,lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)

D.1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究 KI FeCl3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如下 。

下列說法不正確的是

A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成

B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+

C.KI FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

D.綜合該實(shí)驗(yàn)可推知,Fe3+I2都具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣:2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24Cl

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3

C.1molL1NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2NOO2

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法全部正確的一組是(

CH3—CH=CH2CH2=CH2的最簡式相同

CH≡CHC6H6含碳量相同

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH0。

1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

2)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×1014,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。

4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOHb mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2cBa2+)=cCH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pHa,下列說法正確的是(

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B.pH8.010.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12 時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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