已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2，則它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是（　�。�

　

A．

RO

B．

RO43﹣

C．

RO

D．

RO32﹣


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

nsn﹣1應(yīng)排滿，為2個(gè)電子，故n=3，元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s2np5．

解答：

解：nsn﹣1應(yīng)排滿，為2個(gè)電子，故n=3，元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s2np5，為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)構(gòu)造原理，先排能量低的再排能量高的．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　�。�

　

A．

H+

B．

OH﹣

C．

K+

D．

H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=1×10﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中：

（1）c（H+）=？

（2）求該H2SO4溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

　

B．

實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

C．

SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

　

D．

壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　．

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種混和溶液，分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�

　

A．

pH：②＞③＞④＞①

B．

c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①

　

C．

c（H+）：①＞③＞②＞④

D．

c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%．則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

　

A．

112L

B．

56.0L

C．

28.0L

D．

168L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（　�。�

　

A．

a＞b

B．

a=10﹣4 b

C．

b=10﹣4 a

D．

a=b

　

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