用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%.則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
| A. | 112L | B. | 56.0L | C. | 28.0L | D. | 168L |
考點(diǎn):
電解原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
根據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算電解水的質(zhì)量,根據(jù)電解水的化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑計(jì)算.
解答:
解:設(shè)1000g 4.55%的NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%時(shí)電解水的質(zhì)量為x,則%,x=90(g),
根據(jù)電解水的化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑,生成O2的物質(zhì)的量為×=2.5mol,
則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L,
故選B.
點(diǎn)評:
本題考查電解原理,側(cè)重于電解的計(jì)算,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化計(jì)算水的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):aA(g)+bB(g)⇌cC(g)
根據(jù)圖形推:
(1)P1 P2 ( 填>或<)
(2)a+b c ( 填>或<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( 。
| A. | 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 |
| B. | 水的離了積不變、pH不變、呈中性 |
| C. | 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 |
| D. | 水的離子積變大、pH變小、呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2,則它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是( 。
| A. | RO | B. | RO43﹣ | C. | RO | D. | RO32﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H4
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H5S(g)+O2(g)=SO2(g)△H6.
| A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1
(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol.
(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”或“不變”),H2O的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是
A.該溫度高于25℃
B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1
C.c(H+)=c(OH-))+c()
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850 ℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。
(2)實(shí)驗(yàn)II中,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(3)800 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。
(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),此時(shí)反應(yīng)將向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(5)NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì),如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,融熔K2CO3為電解質(zhì),則正極反應(yīng)方程式為: 。
(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7,則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知:lg2=0.3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用蒸餾水稀釋1mol•L﹣1醋酸時(shí),始終保持增大趨勢的是( )
| A. | 溶液中的c(CH3COO﹣) | B. | 溶液中的c(H+). |
| C. | 溶液中的c(CH3COOH) | D. | 溶液中的c(OH﹣) |
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