實驗需用480mL  0.5mol?L-1 CuSO4 溶液，在配制CuSO4 溶液過程中下列說法正確的是（ ）
A．需用480mL的容量瓶
B．需稱取38.4g無水CuSO4
C．需稱取62.5g的膽礬
D．定容時，用玻璃棒引流小心將燒杯中的蒸餾水加至凹液面與刻度線相切
【答案】分析：A、一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格選擇；
B、根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸銅的質(zhì)量；
C、根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸銅晶體的質(zhì)量；
D、定容時，加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切．
解答：解：A、沒有480ml容量瓶，應(yīng)選擇500ml容量瓶，故A錯誤；
B、實際配制溶液500ml，需無水CuSO4的質(zhì)量為m=n（CuSO4）?M（CuSO4）=0.5L×0.5mol/L×160g/mol=40.0g，故B錯誤；
C、實際配制溶液500ml，需膽礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，故C正確；
D、定容時，加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查溶液配制，涉及計算、操作、儀器選擇等，難度不大，注意膽礬（CuSO4?5H2O）溶于水溶質(zhì)是硫酸銅．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L

（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到
500
500
mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為
①③④②⑦⑤⑥
①③④②⑦⑤⑥
（填序號）．
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏低
偏低

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
偏低
偏低

③定容時，俯視液面
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（填寫編號）
①精鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）填空：
①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)
＞
＞
實際體積數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為
9.6
9.6
g．
③實驗需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗需用480mL  0.5mol?L-1 CuSO4 溶液，在配制CuSO4 溶液過程中下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次實驗需用480mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空

（6分）

   （1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是    （填寫編號）

    ①精鹽提純         

    ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

    ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

    ④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

    ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀

   （2）填空：

    ①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)       實際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”）

    ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為      g。

    ③實驗需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是        （填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為        g。

 

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