【題目】(1)已知:HCN的電離常數(shù)Ka4.9×1010,H2S的電離常數(shù)Ka11.3×107,Ka27.0×1015。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學方程式為__________

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L1的醋酸與b mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_____(用含ab的代數(shù)式表示)。

(3)已知:25 ℃時,H2C2O4的電離常數(shù)Ka15.9×102,Ka26.4×105,則25 ℃時,0.1 mol·L1NaHC2O4____性,理由是___,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)c(C2O42-),則此時溶液中c(H)=____。

【答案】NaCN+H2S=HCN+NaHS ×10-7L·mol1 HC2O4水解常數(shù)小于電離常數(shù),HC2O4的電離程度大于水解程度 6.4×10-5

【解析】

1)已知:25℃時,HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,則酸性H2SHCNHS,根據(jù)強酸制備弱酸分析通入H2S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

2)溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半,醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān),結(jié)合概念計算;

3)溶液中存在著電離平衡HC2O4H+C2O42和水解平衡 HC2O4+H2OH2C2O4+OH,因為HC2O4的電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;NaHC2O4溶液顯酸性,溶液中cH)>cHC2O4),存在平衡:HC2O4H+C2O42H2OH+OH,根據(jù)電離常數(shù)分析計算。

125℃時,HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,則酸性H2SHCNHS,根據(jù)強酸制備弱酸,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,則發(fā)生的反應(yīng)為NaCN+H2S=HCN+NaHS

2)反應(yīng)平衡時,2cBa2=cCH3COO=bmol·L1,據(jù)電荷守恒,溶液中cH=cOH=10-7mol·L1,溶液呈中性,醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K= == ×10-7;用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 ×10-7L·mol1

3)溶液中存在著電離平衡HC2O4H+C2O42和水解平衡 HC2O4+H2OH2C2O4+OH,水解的平衡常數(shù)是= <Ka2=6.4×105,故HC2O4的電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使cHC2O4=cC2O42),則cH== = Ka2=6.4×10-5。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是(

A.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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【題目】研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學方程式為:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,則Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵時釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -38.6kJ·mol-1

C.HClNaOH 反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJ·mol -1

D.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6kJ·mol-1

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【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A.表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C.某溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),則(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始 nN2/nH2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,已知該反應(yīng)在240平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2O21mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v(N2)=v(NO)

(3)N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______變大、變小不變

(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此時反應(yīng)______(處于化學平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進行向逆反應(yīng)方向進行”),理由是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOH;△H0,下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4,c(H)增大,KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動,c(OH)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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【題目】關(guān)于,下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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