【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____________，其中心原子采取的雜化方式是________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式______________，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_________。

(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為______________________。

【答案】 Mg<O<N 三角錐形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】試題分析：A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D是Mg元素；E的原子序數(shù)為24，E是Cr元素。

解析：(1) 金屬的第一電離能小于非金屬，由于N原子2P軌道半充滿，N的第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Mg<O<N。

(2) 氨分子中N原子的價(jià)電子對數(shù)是 ，有1對孤對電子，氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取的雜化方式是SP3。

(3)CO2的電子式，等電子體是組成原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O 。

(4) ECl3能與氨氣、水形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明ROH為強(qiáng)堿

B．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和

C．c點(diǎn)溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_________________（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，其合成線路如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

A：______________________C：______________________

（2）屬于取代反應(yīng)的是______________________（填步驟序號(hào)，下同）屬于消去反應(yīng)的是______________________

（3）寫出①、④的化學(xué)方程式：

①：____________________________；

④：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2做氧化劑的是（ ）

A. SO2+2H2S═3S+2H2O B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C. 2SO2+O2═2SO3 D. SO2+H2O═H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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