【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

【答案】B

【解析】B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BO3，其中含氧60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素。A. 同一周期，從左到右，第一電離能增大，但D為P元素，P元素的3p為半充滿較高， 第一電離能大于S元素，故A錯(cuò)誤；B．B為S元素，硫酸是強(qiáng)酸，故B正確；C. A為O元素，空氣中含量最多的元素是N元素，故C錯(cuò)誤；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＜ B ＜E，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題正引起全社會(huì)的關(guān)注，用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關(guān)系是_________________。

如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。

（2）用NH3催化還原NO時(shí)包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合氣體的密度保持不變

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動(dòng)原理解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____________，其中心原子采取的雜化方式是________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式______________，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_________。

(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 保存在棕色試劑瓶中 B. 不易揮發(fā)

C. 具有吸水性和脫水性 D. 能使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)

D. 滴定過程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A. 盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或 的產(chǎn)品

B. 發(fā)展水電、開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴

C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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