5．通過下列有關實驗研究影響化學反應速率的因素得出的相關結論，你認為不正確的是（　　）
A．在其它條件相同時，將等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應，鋅粉反應快
B．將質(zhì)量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
C．兩支試管中分別加入雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，加入適量醋酸鈉晶體，可減慢反應速率

分析 A．等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同；
B．濃硫酸具有強氧化性，與Al發(fā)生鈍化；
C．加入少量二氧化錳作催化劑；
D．加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結合生成醋酸電離出氫離子濃度小．

解答 解：A．等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同，接觸面積大的反應速率快，故A正確；
B．濃硫酸具有強氧化性，與Al發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．加入少量二氧化錳作催化劑，則加催化劑的反應速率快，故C正確；
D．加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結合生成醋酸電離出氫離子濃度小，則氫離子減小可減慢反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握接觸面積、催化劑、濃度等對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．目前污水處理廠用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]來處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全時溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應②常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若標況下有33.6L O2參與反應，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過程中存在的明顯缺點是會產(chǎn)生一氧化氮，會造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機污水為燃料，將有機污水中的化學能直接轉化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH3COO-處理掉，
其總反應為：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，寫出該微生物
燃料電池負極的電極反應式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖2：
①關于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在電池反應中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過的電子數(shù)為12NA
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來處理某些污水并進行發(fā)電，如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學能低于5.6kJ，就沒有
發(fā)電的價值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與環(huán)境保護密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，對人體危害最大是因為它可以直接進入肺泡
B．霧霾是因為汽車排放尾氣，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
C．化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生染污性物質(zhì)，因此應不再使用化石能源，這符合綠色化學的核心
D．對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HA溶液的導電性比強酸弱
B．10 mL 1 mol/L的HA溶液與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
C．NaA溶液的pH＞7
D．0.1 mol/L HA溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小．
③寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類是學習和研究化學物質(zhì)的一種常用的科學方法，下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物
B．一氧化碳中含有碳元素，屬于有機物
C．純堿溶液顯堿性，屬于堿
D．綠礬的化學式為FeSO4•7H2O，屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物．下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是．
（3）③的化學方程式是．
（4）M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（6）P是E的某種同分異構體，寫出符合下列條件的P的結構簡式．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

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同步練習冊答案