4．下列實驗事實解釋正確的是（　�。�
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-
D．將鋁片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

分析 A．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
B．氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
C．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)．

解答 解：A．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A正確；
B．氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及硝酸、濃硫酸、氯氣的性質(zhì)及離子檢驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的檢驗方法、現(xiàn)象，會設(shè)計實驗檢驗，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在兩只燒杯里加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，帶充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①天平保持平衡 ②鋁也有剩余  ③天平指針偏向放鎂的一方  ④天平指針偏向放鋁的一方．
A．只有①B．①和②C．②和④D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA
D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于氣相反應(yīng)，某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（c B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）．已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（　�。�
A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，Kp減小
D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數(shù)Kp=（$\frac{1}{2}$）a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

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