Question

13．對(duì)于氣相反應(yīng)，某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c _B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_p）．已知反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在T℃的平衡常數(shù)K_p=a，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． K_p=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
• B． 升高溫度，若K_p增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，K_p減小
• D． 2NH₃（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）?2NO（g）+3H₂O（g） 的平衡常數(shù)K_p=（$\frac{1}{2}$）a

Answer 1

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．升高溫度，若K_p增大，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．Kp只與溫度有關(guān)；
D．反應(yīng)為倍數(shù)關(guān)系，K為指數(shù)關(guān)系．

解答 解：A.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）的Kp=$\frac{{P}^{4}（NO）{P}^{6}（{H}_{2}O）}{{P}^{4}（N{H}_{3}）{P}^{5}（{O}_{2}）}$，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，若K_p增大，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．Kp只與溫度有關(guān)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，K_p不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為倍數(shù)關(guān)系，K為指數(shù)關(guān)系，則2NH₃（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）?2NO（g）+3H₂O（g） 的平衡常數(shù)K_p=${a}^{\frac{1}{2}}$，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式及影響因素、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．