Question

11．某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na₂SO₃和NaCl固體混合物中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl₂溶液是否過(guò)量，設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學(xué)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化．

Answer 1

分析 用沉淀法測(cè)定Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，操作I為過(guò)濾，沉淀A為BaSO₃，若變質(zhì)混有硫酸鋇，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量即可測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（1）由上述分析可知，操作Ⅰ為過(guò)濾操作．據(jù)此選擇玻璃儀器；
（2）判斷是否過(guò)量，主要看溶液中是否還有SO₃^2-；
（3）沉淀A為BaSO₃，物質(zhì)的量為$\frac{217}$mol，由S原子守恒計(jì)算；
（4）與預(yù)期相差較大，可能Na₂SO₃變質(zhì)；

解答 解：用沉淀法測(cè)定Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，操作I為過(guò)濾，沉淀A為BaSO₃，若變質(zhì)混有硫酸鋇，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量即可測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（1）由上述分析可知，操作Ⅰ為過(guò)濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：漏斗；
（2）判斷是否過(guò)量，主要看溶液中是否還有SO₃^2-，因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明BaCl₂溶液已過(guò)量，沉淀完全，
故答案為：B；
（3）沉淀A為BaSO₃，物質(zhì)的量為$\frac{217}$mol，由S原子守恒可知，Na₂SO₃的質(zhì)量為$\frac{126b}{217}$g，則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{126b}{217a}$×100%，
故答案為：$\frac{126b}{217a}$×100%；
（4）發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，可能Na₂SO₃變質(zhì)，驗(yàn)證方法為取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃變質(zhì)，
故答案為：Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)含量測(cè)定的原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的綜合考查，注意含量計(jì)算中守恒法的應(yīng)用，題目難度中等．