3．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．C2H6D．CO2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．MgCl2只含離子鍵，故A不選；
B．NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故B選；
C．C2H6含C-C、C-H共價(jià)鍵，故C不選；
D．CO2只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、重結(jié)晶B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：3
D．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無(wú)影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部，保證測(cè)量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率．
（2）5分鐘內(nèi)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題．               
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羥基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是；
（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）杜仲樹(shù)是我國(guó)特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹(shù)的樹(shù)皮、葉、果實(shí)中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯．現(xiàn)在已開(kāi)發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等．下面是合成杜仲膠的流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出A的名稱乙炔．
②寫(xiě)出Ⅰ的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；Ⅱ的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
③寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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