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【題目】A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。

已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：

(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。

(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。

【答案】①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O

【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。

(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應向正反應方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。

②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________________。

(3)實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________________。

(4)裝置丙中導管口水封的目的是______________________。

(5)洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。

a．乙醚　b．去氧冷的蒸餾水　c．無水乙醇

(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產率是______________________。

(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。

( I )下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。

A．酒精燈使用結束后，應立即吹滅

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．測量溶液pH時，應先將pH試紙潤濕

( II )化學家研究物質的組成和性質時，首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法：

儀器：

方法：① 過濾；② 結晶；③ 蒸餾；④ 萃取分液。

請將相應的字母填入空白處：

實驗

所需儀器

方法

除去水中混有的泥沙

_______

_______

從海水中獲取淡水

_______

_______

分離碘和水的混合物

_______

_______

從海水中獲取粗鹽

_______

_______

( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：

a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．托盤天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

回答下列問題：

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。

(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。

(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。

(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。

①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線

②容量瓶使用時底部殘留有水

③定容時眼睛俯視刻度線

④移液時不小心有少量液體灑到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. CO的摩爾質量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價鍵
C.共價鍵、范德華力
D.共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質研究。

（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________

（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:

甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

實驗步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。

②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進行測定。實驗步驟如下

i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應

iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標準溶液進行滴定，重復三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學方程式表示為_______________。

（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應選擇圖中的___。

（3）除去過量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的終點現象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數

1

2

3

NaOH溶液體積/mL

21.80

20.02

19.98

（6）某同學認為該測定結果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標。原因是__________。利用現有裝置可以如何改進？_____________。

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