Question

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素A的價(jià)電子數(shù)比B少2，元素D與A同主族，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品：下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得
• B． 原子半徑：C＞D＞A＞B
• C． A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
• D． C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；元素A的價(jià)電子數(shù)比B少2，故A為碳元素；元素D與A為同族元素，則D為Si；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCl，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E為Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；元素A的價(jià)電子數(shù)比B少2，故A為碳元素；元素D與A為同族元素，則D為Si；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCl，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E為Cl．
A．電解飽和NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣與氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl得到Na與氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑在減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故B正確；
C．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．C與B形成的兩種化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，題目難度不大．