【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶時(shí),Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S___________(填化學(xué)式)Fe3FeS2還原的離子方程式為_______________。

(3)“氧化中,生成FeOOH的離子方程式為_______________

【答案】Fe2O36H===2Fe33H2O SiO2 2Fe3FeS2===3Fe22S 4Fe28NH3·H2OO2===4FeOOH↓8NH2H2O

【解析】

硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2)加硫酸溶解,金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子,二氧化硅不溶,再加FeS2把鐵離子還原為Fe2+,同時(shí)生成S沉淀,過濾,濾渣含有二氧化硅和S以及過量的FeS2,濾液中含有Fe2+Al3+,濾液中通入空氣氧化,同時(shí)用氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀,過濾、洗滌、烘干,得到純凈的FeOOH,以此解答該題。

(1)酸溶時(shí),Fe2O3與硫酸生成硫酸鐵和水,離子方程式為Fe2O36H===2Fe33H2O;

(2)濾渣I的主要成分是不溶于硫酸的SiO2S以及過量的FeS2;Fe3+FeS2還原成Fe2+,硫元素被氧化成S單質(zhì),根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3FeS2===3Fe22S;

(3)根據(jù)流程可知反應(yīng)物有Fe2+O2NH3·H2O,產(chǎn)物有FeOOH,氧氣做氧化劑將2價(jià)鐵氧化成3價(jià)鐵,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4Fe28NH3·H2OO2===4FeOOH↓8NH2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅溶于氯化鐵濃溶液中:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液:NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸銀溶于稀硝酸:Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2

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【題目】298K時(shí)用0.05mol·L1氨水滴定20mL0.05mol·L1的疊氮酸(HN3)溶液,滴定過程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示,已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×105HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×105.下列說法中錯誤的是

A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)

B.a、bc、d四點(diǎn)中,水的電離程度最大的是c

C.c~d之間可能存在:c(N3)=c(NH4)>c(H)=c(OH)

D.若用0.05mol·L1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L1氨水,則所得曲線完全相同

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【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯誤的是(

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O24e2H2O=4OH

D. 放置一段時(shí)間后,鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是:

A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有雙鍵數(shù)目為0.1NA

C.0.1 mol NH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D.2.0 g H2OD2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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【題目】3周期某元素的原子,其最外層3p軌道上有一個未成對電子,則關(guān)于該元素的描述正確的是(

A.該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸

B.該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體

C.該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)堿,只能與酸反應(yīng)

D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外

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【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似,而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點(diǎn)。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4TeO2),電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

1)基態(tài)Na原子的電子排布式為__,最高能層電子云輪廓圖形狀為___。

2TeS同主族,與同周期,Te屬于元素周期表中__區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(即軌道表示式)為___

3)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為,則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___,碳原子的雜化軌道類型為____

4C元素的最高價(jià)氧化物的電子式為___,CO32-VSEPR模型名稱是___ClO4-的立體構(gòu)型是__。

5[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是__,該配離子包含的作用力為___(填選項(xiàng)字母)。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

6)由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過程中,是否有電子轉(zhuǎn)移___(填或者)。

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