【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)NaClO中Cl的化合價(jià)為__________,有較強(qiáng)的_________(填氧化、還原)性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。
(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______
【答案】+1 氧化 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2ClO3—+SO2=ClO2+SO42— 2:5 Cu、H、Cl 2H2S+O2=2S↓+2H2O
【解析】
(1)NaClO中Na元素是+1價(jià),O元素是-2價(jià),結(jié)合正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和計(jì)算Cl元素的化合價(jià);氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(2)①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,同時應(yīng)生成硫酸鉀;
②可從電子得失守恒的角度計(jì)算,也可通過離子方程式計(jì)算;
(3)結(jié)合圖示分析元素化合價(jià)的變化,并判斷反應(yīng)物和生成物,再結(jié)合守恒法寫出總反應(yīng)方程式。
(1)NaClO中Na元素是+1價(jià),O元素是-2價(jià),有正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和可知Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒的作用;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,同時應(yīng)生成硫酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;
②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,反應(yīng)中ClO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-1價(jià),Mn2+為還原劑,元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5;
(3)據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素;圖示反應(yīng)物為H2S和O2,生成物為S和H2O,Fe2+和Cu2+起催化作用,發(fā)生的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L-1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進(jìn)行稀釋
C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行:
I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知:H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
②T1℃時,在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。
③當(dāng)x=1.0時,若起始的壓強(qiáng)為p0kPa,水為液態(tài),平衡時壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時,甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①甲容器10s達(dá)到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。
②下列說法正確的是________(填字母編號)。
A.2c1<c3 B.z<2y C.p3>2p2 D.α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液
(1)檢驗(yàn)提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。
(2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問題:
①根據(jù)計(jì)算,所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。
②容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的______。(填數(shù)字符號)
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項(xiàng)代號)。
A.配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B.沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時俯視
(3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾中含有多種污染物,其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等,給人類健康帶來了嚴(yán)重影響,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。
②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),T℃時,k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。
③T℃時,在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g),5min時測得xSO3=0.2,此時平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,=___(保留2位小數(shù))。
(4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反應(yīng)機(jī)理可簡化為:
第一步:2NO →N2O2 快
第二步:N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____(填標(biāo)號)。
A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物
C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH,加快反應(yīng)速率
D.第一步的活化能比第二步低
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【題目】已知:A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為____,C的名稱_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是_____,請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_____。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:③_______,反應(yīng)類型_____。
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【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2
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【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3
B. 平衡時,再向容器中通入O2,可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C. 平衡時,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍
D. 平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍
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【題目】某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置,回答下列問題:
(1)如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________。
(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是________________。
(5)對比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點(diǎn)是____________。
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