Question

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的( )

A. 標準狀況下，2L SO2和足量O2反應最終生成2L SO3

B. 平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%

C. 平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，標準狀況下，2L二氧化硫與氧氣反應，生成的SO3一定小于2 L，故A錯誤；

B項、可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，再向容器中通入O2，不可能使SO2的轉化率達到100%，故B錯誤；

C項、平衡時，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍，故C正確；

D項、平衡時SO2的濃度與O2的濃度關系與反應起始的投料量有關，題中數(shù)據(jù)無法判斷達到平衡時二氧化硫和氧氣的濃度關系，故D錯誤。

故選C。