【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時(shí)再向容器中通入O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時(shí),SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時(shí),SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L二氧化硫與氧氣反應(yīng),生成的SO3一定小于2 L,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,再向容器中通入O2,不可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、平衡時(shí),O2的生成速率等于O2的消耗速率,故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍,故C正確;

D項(xiàng)、平衡時(shí)SO2的濃度與O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān),題中數(shù)據(jù)無法判斷達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫和氧氣的濃度關(guān)系,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列敘述中,正確的是(

A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2O3中所含分子數(shù)相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

1NaClOCl的化合價(jià)為__________,有較強(qiáng)的_________(填氧化、還原)性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________

ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式:HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴有BaCl2KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒:①S SO32 Fe2+ Al3+ Na HCl Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號,只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號。

⑶一定條件下, PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol;

⑷在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。____Al + ____NO3+ ________ == ____AlO2 + ____N2 +____ H2O

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應(yīng)方程式中I2KIO3的計(jì)量數(shù)分別是63,請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4 + KI + H2SO4______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NONO2的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞,使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾,首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

(2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶,觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

500

500

600

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO

2 mol H2

平衡v(H2)/(mol·L1·s1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是(

A. v1<v2,2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO),v1<v3

C. p2>2p3,K1<K3D. c2>2c3,α2(CH3OH)α3(CO)<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

AVA=0.15mol(Lmin)﹣1 BVB=0.6 mol(Lmin)﹣1

CVC=0.4 mol(Lmin)﹣1 DVD=0.01 mol(Ls)﹣1

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