4．進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．實驗室制取少量的氯氣，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉分解生成水；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性；
D．制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出．

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．氯氣有毒，為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)與生活、實驗安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．如果化學(xué)反應(yīng)速率v（Br2）用測定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時間來表示，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由①④實驗對比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實驗對比，可以得出實驗②和③的v（Br2）相等
C．由①③實驗對比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實驗對比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時，可用氣體分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）

下列說法正確的是（　　）
A．a大于0，P1小于P2
B．M點H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點化學(xué)反應(yīng)速率大于N點
D．250℃時，用平衡分壓計算的化學(xué)平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學(xué)式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍(lán)
D．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學(xué)式）
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質(zhì)C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其電離程度
D．各級電離常數(shù)：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是（　�。�
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.0l mol•L-1 的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.010 mol•L-1的鹽酸溶液與0.010 mol•L-1的氫氧化鋇溶液

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