Question

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②NF₃無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

Answer 1

分析 （1）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計(jì)算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色；
（3）由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，結(jié)合電子守恒計(jì)算；
（4）①NF₃→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF₃→HNO₃，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；
②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體．

解答 解：（1）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案為：0.032；
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為x，
由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，
由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2×$\frac{1}{4}$×（1-0）=0.1mol×2×（1-0），
解得x=$\frac{4}{3}$mol/L，
故答案為：$\frac{4}{3}$mol/L；
（4）①NF₃→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF₃→HNO₃，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，故答案為：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；
②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體，故答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氮化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．