3．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)Kw=1.0×10-14，將稀硫酸加熱至90℃（忽略溶液體積變化）其pH不變
B．pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，即說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

分析 A．pH=-lgc（H+），加熱過程中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變；
B．醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度較大，則中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積較大；
C．溶液中還存在氫氧根離子，該關(guān)系式不滿足電荷守恒；
D．開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，結(jié)合溶度積越小越容易生成沉淀分析．

解答 解：A．25℃時(shí)將稀硫酸加熱至90℃（忽略溶液體積變化），由于溶液中氫離子濃度不變，則該溶液的pH不變，故A正確；
B．pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，由于醋酸為弱酸，其濃度大于硝酸，則恰好中和時(shí)所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者，故B正確；
C．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、難溶物溶度積比較等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為112.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．配制FeSO4溶液時(shí)，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度
C．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為B
a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學(xué)式O22+、C22-．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA ．
（3）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．
②CO32-的空間構(gòu)型是CO32-中C原子價(jià)層電子對數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3、則碳是sp2雜化，沒有孤對電子，其空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）易溶于水，其熔點(diǎn)為101℃，易升華，在175℃時(shí)受熱分解．草酸鈣是難溶于水的白色固體．
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．

實(shí)驗(yàn)具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量比為3：2的65%HNO3與 98%H2SO4的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)液經(jīng)冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體．
（1）裝混酸的儀器名稱為分液漏斗，冷凝水的進(jìn)口為a（填a或b），裝置B的作用為作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍(lán)，則淀粉已完全水解；若溶液變藍(lán)，則淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，便于控制溫度．
II． 如圖2，證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO2．
（1）甲同學(xué)選擇圖2中裝置A和B組合完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，裝置A應(yīng)選II（“I”或“II”）．
（2）甲同學(xué)依據(jù)圖2裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中含CO2，乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，理由是升華的草酸會(huì)隨著CO2進(jìn)入澄清石灰水中，生成草酸鈣白色沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，改進(jìn)方案是在A、B之間增加一個(gè)盛有足量水的洗氣瓶或在A、B之間增加冷凝裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
D．久置的植物油會(huì)嚴(yán)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，如圖1，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?2Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A．測量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個(gè)定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，計(jì)算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個(gè)量筒量取稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案