Question

15．KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 40℃時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體
• B． 20℃飽和KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%
• C． a點(diǎn)KNO₃和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等
• D． 固體KNO₃中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可以判斷溫度變化時(shí)，溶質(zhì)能否析出；
B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
C、a點(diǎn)KNO₃和NaCl的溶解度相同；
D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的改變變化較大．

解答 解：A、因?yàn)?℃時(shí)氯化鈉的溶解度是35g，40℃時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)氯化鈉溶液恰好飽和，不能析出NaCl晶體，故A錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是30g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30g}{100g+30g}$×100%=23.1%，故B錯(cuò)誤；
C、a點(diǎn)KNO₃和NaCl的溶解度相同，即在100g水中所溶解的兩者的質(zhì)量相同，但由于KNO₃和NaCl的摩爾質(zhì)量不同，故在100g水中所溶解的兩者的物質(zhì)的量不同，則物質(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的改變變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故兩者可以用重結(jié)晶的方法來分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度曲線的有關(guān)內(nèi)容，難度不大，應(yīng)注意的是當(dāng)溶解度相同時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但物質(zhì)的量濃度不一定相同．