Question

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一．它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO

高溫

2FeO+CO₂，在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減輕1.6g，將產(chǎn)生CO₂

 

L（S．T．P）．
（2）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是

 

（多選扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe₂O₃被CO還原的百分率為50%，則m（Fe）：m（O）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)固體質(zhì)量差，結(jié)合方程式利用差量法計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳體積；
（2）利用極限法解答，根據(jù)Fe₂O₃、FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍，據(jù)此解答；
（3）令Fe₂O₃為2mol，被CO還原的百分率為50%，則1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算FeO，再根據(jù)n=M計(jì)算解答．

解答： 解：（1）令生成二氧化碳為xg，則：
Fe₂O₃+CO

高溫

2FeO+CO₂ 質(zhì)量減少
                44      16
                xg      1.6g
故44：16=xg：1.6g，解得x=4.4g
故二氧化碳物質(zhì)的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，標(biāo)況下其體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（2）固體只有Fe₂O₃時(shí)，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量之比=56×2：16×3=7：3=21：9，固體只有FeO時(shí)，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量之比=56：16=7：2=21：6，21：9＜m（Fe）：m（O）＜21：6，故不可能為AC，
故答案為：AC；
（3）令Fe₂O₃為2mol，被CO還原的百分率為50%，則1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，
Fe₂O₃+CO

高溫

2FeO+CO₂，
1mol        2mol
故混合物中m（Fe）：m（O）=2mol×2×56g/mol：（1mol×3+2mol）×16g/mol=14：5，
故答案為：14：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與分析解決問(wèn)題能力考查，難度中等．