Question

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。__________________

（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________

Answer 1

【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1

（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－1

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1。

（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，生成46g二氧化氮反應(yīng)放出熱量67.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1。

（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，反應(yīng)C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則轉(zhuǎn)移10mol電子放出熱量1300KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1。

（4）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝（946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1）=－92kJ·mol－1。